Задача CE2FED из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним саму реакцию: N2 + 3H2 → 2NH3 Скорость реакции — это то, как быстро расходуется азот и водород. Чем чаще частицы сталкиваются друг с другом, тем быстрее идёт реакция. Как толпа в узком коридоре: чем больше людей и чем быстрее они двигаются, тем чаще они задевают друг друга. Разберём каждый пункт: 1) Повышение давления в системе — для газов это то же самое, что увеличить их концентрацию. Частиц в том же объёме становится больше, столкновения происходят чаще. Скорость растёт. 2) Увеличение концентрации водорода — водорода стало больше, значит, он чаще сталкивается с азотом. Скорость растёт. 3) Использование катализатора — катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию. Он не уменьшает скорость, а наоборот, помогает реакции идти быстрее. 4) Уменьшение концентрации азота — азота стало меньше, значит, он реже встречается с водородом. Столкновений меньше — скорость реакции падает. Подходит. 5) Понижение температуры — при низкой температуре молекулы движутся медленнее. Удачных столкновений становится меньше, поэтому скорость реакции падает. Тоже подходит. ⚠️ Частая ошибка — думать, что катализатор «сдвигает» реакцию или уменьшает скорость. Нет, катализатор только ускоряет достижение равновесия, но сам расходуется и не меняет конечный результат. Значит, скорость реакции азота с водородом уменьшают: уменьшение концентрации азота и понижение температуры. У тебя всё получится. 🙂 ✅ Ответ: 45