Задача CB32E8 из банка ФИПИ · задание 8 ЕГЭ по химии

💡 Идём по каждой букве отдельно. Главное здесь — видеть, где идёт обычная кислотно-основная реакция, а где окислительно-восстановительная. А) Na2HPO4 и NaOH. NaOH — щёлочь. Она забирает у HPO4²⁻ оставшийся «кислый» водород и превращает остаток в PO4³⁻. Получается средняя соль Na3PO4 и вода: Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O. Это вариант 2. Б) PH3 и HNO3 (конц.). Концентрированная азотная кислота — сильный окислитель. Фосфин PH3 — восстановитель: фосфор в нём отдаёт электроны и окисляется до +5 в H3PO4. Азот в HNO3 восстанавливается до +4 в NO2. Получаются H3PO4, NO2 и H2O. Это вариант 4. В) Na2HPO4 и H3PO4. Здесь наоборот: фосфорная кислота отдаёт H⁺, а HPO4²⁻ присоединяет его и превращается в H2PO4⁻. Na2HPO4 + H3PO4 → 2 NaH2PO4. Это вариант 5. Г) P и HNO3 (конц.). Фосфор — простое вещество, степень окисления 0. Концентрированная HNO3 окисляет его до H3PO4, а сама восстанавливается до NO2. Продукты: H3PO4, NO2 и H2O. Это вариант 4. ⚠️ Частая ошибка — подумать, что в реакциях с HNO3 получится NH3. Но с концентрированной азотной кислотой азот обычно восстанавливается только до NO2, а не до аммиака. Собираем: А — 2, Б — 4, В — 5, Г — 4. Здорово, что эта цепочка теперь стала понятной. 🙂 ✅ Ответ: 2454