Задача CAA908 из банка ФИПИ · задание 9 ЕГЭ по химии

💡 Сначала разберёмся, что происходит с KNO₃ при нагревании. KNO₃ — это нитрат калия, соль азотной кислоты. Нитраты щелочных металлов (калий как раз щелочной металл) при нагревании отдают кислород и превращаются в нитриты: 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂↑ Значит, вещество X — это KNO₂, нитрит калия. Это вариант 3. 💡 Теперь смотрим дальше: X должен прореагировать с Y при нагревании, и получится N₂. Нитрит калия KNO₂ содержит нитрит-ион NO₂⁻. Если рядом есть соль аммония, то есть источник NH₄⁺, при нагревании получается азот: 2KNO₂ + (NH₄)₂SO₄ → K₂SO₄ + 2N₂↑ + 4H₂O Поэтому Y — это (NH₄)₂SO₄, сульфат аммония. Это вариант 1. ⚠️ Частая ошибка — решить, что KNO₃ сразу даёт NO₂ или NO. Но при простом нагревании нитрата калия получается именно нитрит KNO₂, а не оксиды азота. Значит, X = 3, Y = 1. Хорошо разобрались в цепочке — главное было увидеть нитрит и соль аммония. 🙂 ✅ Ответ: 31