Задача BA4836 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
Реакция нейтрализации протекает согласно термохимическому уравнению
2NaOH(водн.) + H2SO4(водн.) = Na2SO4(водн.) + 2H2O(ж) + 113,6 кДж
Определите количество теплоты, которое выделится при нейтрализации раствора серной кислоты раствором, содержащим 12 г гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 17 кДж
Разбор
💡 В термохимическом уравнении число после формулы — это теплота, которая выделяется для таких количеств веществ, как стоят коэффициенты. Здесь перед NaOH стоит 2, значит 113,6 кДж выделяется на 2 моль NaOH.
Сначала найдём, сколько моль NaOH у нас есть.
Молярная масса NaOH:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Количество вещества:
n(NaOH) = m / M = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль.
Теперь пропорция.
2 моль NaOH → 113,6 кДж
0,3 моль NaOH → Q кДж
Q = 113,6 · 0,3 / 2 = 17,04 кДж.
Округляем до целых: 17 кДж.
⚠️ Частая ошибка — умножить 113,6 сразу на 0,3 и забыть, что в уравнении стоит 2 моль NaOH, а не 1 моль.
Всё получилось аккуратно, главное — следить за коэффициентами. 🙂
✅ Ответ: 17