Задача B9C0FD из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

💡 Тут главное вспомнить: гидроксид алюминия Al(OH)3 — амфотерный. Это значит, что он умеет растворяться и в кислоте, и в щёлочи. Как двусторонняя дверь: с одной стороны кислоты, с другой — щёлочи. ⚠️ Частая ошибка — взять любую кислоту. Но X должна быть именно сильной кислотой. HF — слабая кислота, она в растворе распадается на ионы лишь частично. А HI — сильная кислота, в растворе полностью даёт ионы H+. С кислотой HI идёт реакция: Al(OH)3 + 3HI → AlI3 + 3H2O Осадок растворяется, потому что ионы H+ связывают OH− в воду. Теперь Y. Это должен быть сильный электролит, который растворяет Al(OH)3. Сильный электролит — вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы. Подходит LiOH — это щёлочь, сильный электролит. Она даёт ионы OH−, а Al(OH)3 с щёлочью тоже реагирует: Al(OH)3 + LiOH → Li[Al(OH)4] или в упрощённом виде: Al(OH)3 + OH− → [Al(OH)4]− Осадок снова растворяется. Значит, X = HI — это номер 3, Y = LiOH — это номер 4. Всё получится — просто держи в голове, что Al(OH)3 дружит и с кислотой, и со щёлочью. 🙂 ✅ Ответ: 34