Задача B564D2 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор соли пропускают электрический ток, и на электродах выделяются вещества. Электроды инертные — значит, сами они в реакции не растворяются, просто дают место для выделения продуктов. Работают два простых правила. На катоде (минус): если металл в соли активный — Li, K, Ca, Na, Mg, Al и левее, — сам металл из водного раствора не выделяется. Вместо него восстанавливается вода, и получается водород H2. На аноде (плюс): - если анион бескислородный, например Cl−, Br−, I−, — выделяется галоген; - если анион кислородсодержащий, например SO4 2−, NO3−, — окисляется вода, и выделяется кислород O2. Теперь по солям. А) Сульфат калия K2SO4. Калий — активный металл, значит на катоде будет H2. Сульфат-ион SO4 2− — кислородсодержащий, значит на аноде будет O2. Продукты: водород и кислород → цифра 4. Б) Бромид лития LiBr. Литий — активный металл, значит на катоде H2. Бромид-ион Br− — бескислородный, значит на аноде выделится бром Br2, это галоген. Продукты: водород и галоген → цифра 3. В) Хлорид алюминия AlCl3. Алюминий — активный металл, значит на катоде H2. Хлорид-ион Cl− — бескислородный, значит на аноде выделится хлор Cl2, это галоген. Продукты: водород и галоген → цифра 3. ⚠️ Частая ошибка: думать, что активный металл вроде калия, лития или алюминия выделится на катоде. В водном растворе он не выделяется — вместо него получается водород. Получается: А — 4, Б — 3, В — 3. Всё получится — просто держи в голове два правила: смотри на металл и на анион. 🙂 ✅ Ответ: 433