Задача B38446 из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Скорость реакции — это то, как быстро расходуются железо и серная кислота. Реакция идёт так: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Железо здесь твёрдое, а кислота — в растворе. Значит, смотрим, что помогает частицам чаще встречаться и реагировать. 2) Увеличение концентрации кислоты — в растворе становится больше частиц H2SO4. Они чаще сталкиваются с железом, реакция идёт быстрее. 4) Увеличение степени измельчения железа — кусочки становятся мельче, а общая площадь поверхности больше. Это как сахар: порошок растворяется быстрее, чем один большой кусок. Больше площадь — больше места для реакции. Остальные варианты не подходят: 1) Давление важно в основном для газов, а тут реагируют твёрдое железо и раствор. 3) Ингибитор — это «тормоз» реакции, он замедляет. 5) Понижение температуры всегда замедляет реакцию. ⚠️ Частая ошибка — думать, что давление ускоряет любую реакцию. Нет: если среди реагирующих веществ нет газов, давление почти не влияет. Ты хорошо разбираешься в условиях, если видишь, что именно меняет скорость. 🙂 ✅ Ответ: 24