Задача B1089C из банка ФИПИ · задание 24 ЕГЭ по химии
| Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
Показать ответ и разбор
Ответ: 3524
Разбор
💡 Здесь не нужно писать длинные уравнения. Достаточно найти реагент, который даст заметный признак — осадок, газ или изменение цвета — только с одним веществом из пары. Как с двумя похожими ключами: подошёл к замку только один — вот и различие.
А) CuSO4 и CuCl2. Оба раствора голубые, по цвету их не различить. Добавим Ba(NO3)2. В CuSO4 есть сульфат-ион SO4(2−), он даёт с Ba(2+) белый осадок BaSO4. В CuCl2 сульфата нет — осадка не будет. Значит, А — 3.
Б) Na2SO4 и Li2SO4. Различие в катионе: Na+ или Li+. Добавим Na3PO4. С Li2SO4 выпадет осадок фосфата лития Li3PO4, а с Na2SO4 осадка нет. Значит, Б — 5.
В) NH3 и NH4Cl. Раствор аммиака имеет щелочную среду, а раствор NH4Cl — кислую. Фенолфталеин в щелочной среде становится малиновым, а в кислой остаётся бесцветным. Значит, В — 2.
Г) HNO3 и HCl. Опустим медь Cu. Азотная кислота — сильный окислитель, она реагирует с медью: раствор синеет, выделяется газ. Соляная кислота с медью не реагирует, потому что Cu стоит после водорода в ряду активности, а HCl не окислитель. Значит, Г — 4.
⚠️ Частая ошибка — пытаться различить CuSO4 и CuCl2 по цвету. Оба раствора голубые, цвет тут не помощник. И ещё: HCl с медью не реагирует, хотя HNO3 реагирует — дело не в «силе кислоты», а в окислительных свойствах.
Ты на верном пути: главное — искать яркий признак, который появится только у одного вещества.
✅ Ответ: 3524