Задача AD37FD из банка ФИПИ · задание 17 ЕГЭ по химии

💡 Здесь важно смотреть не на то, «растворится или нет», а на степени окисления. Окислительно-восстановительная реакция — это когда атомы меняют свои степени окисления. Концентрированная азотная кислота — сильный окислитель: азот в ней N(+5) может забирать электроны. Разберём каждый вариант: 1) Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Медь была +2 и осталась +2, азот был +5 и остался +5. Это обычная реакция обмена, не redox. 2) K3PO4 + HNO3 → кислые фосфаты Фосфор тут +5, азот +5. Степени не меняются. Не redox. 3) FeO + HNO3 Железо в FeO имеет степень +2. Азотная кислота может окислить его до +3: FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Fe: +2 → +3, N: +5 → +4. Это redox. ✅ 4) PH3 + HNO3 В фосфине PH3 фосфор имеет степень −3. Азотная кислота окисляет его до +5 в фосфорной кислоте: PH3 + 8HNO3 → H3PO4 + 8NO2 + 4H2O P: −3 → +5, N: +5 → +4. Это redox. ✅ 5) LiF + HNO3 → LiNO3 + HF Степени окисления не меняются. Не redox. ⚠️ Частая ошибка: думать, что любое взаимодействие с азотной кислотой — окислительно-восстановительная реакция. Нет: с основаниями и некоторыми солями она может идти как обычный обмен. Главное — проверить степени окисления, и ответ становится понятным. 🙂 ✅ Ответ: 34