Задача A70EC8 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

💡 Смотри на сокращённое ионное уравнение: в нём остались только те частицы, которые реально изменились. H2PO4^- + 2OH^- = PO4^3- + 2H2O Это значит: дигидрофосфат-ион H2PO4^- встречается с двумя гидроксид-ионами OH^- и превращается в фосфат-ион PO4^3- и воду. Ионы, которые просто «стоят рядом» и не меняются, в сокращённом уравнении не пишут — это ионы-«зрители». 💡 Значит, вещество X должно давать в раствор ион H2PO4^-, а вещество Y — ион OH^-. Но важно: другие ионы из X и Y не должны вступать в побочные реакции, иначе сокращённое уравнение было бы другим. Проверяем варианты: 1) NH4H2PO4 — даёт H2PO4^-, но ещё даёт NH4^+. А NH4^+ с OH^- реагирует: NH4^+ + OH^- → NH3·H2O. Это лишняя реакция, уравнение уже не такое. Не подходит. 2) Ca(H2PO4)2 — даёт H2PO4^-, но ещё даёт Ca^2+. А Ca^2+ с PO4^3- даёт осадок Ca3(PO4)2. Это тоже лишняя реакция. Не подходит. 3) KH2PO4 — даёт H2PO4^- и K^+. K^+ — ион-«зритель», он не мешает. Подходит на роль X. 4) Ba(OH)2 — даёт OH^-, но ещё даёт Ba^2+. Ba^2+ с PO4^3- даёт осадок Ba3(PO4)2. Лишняя реакция. Не подходит. 5) NaOH — даёт OH^- и Na^+. Na^+ — ион-«зритель», не мешает. Подходит на роль Y. ⚠️ Самая частая ошибка — выбрать любой дигидрофосфат или любой гидроксид, не проверив второй ион. А он может дать осадок или прореагировать с OH^-. Значит: X — дигидрофосфат калия KH2PO4, Y — гидроксид натрия NaOH. Здесь главное — не забыть про ионы-«зрители», и всё сходится. 🙂 ✅ Ответ: 35