Задача A4EFE9 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

H₂O_(ж)+ S^{2 $-$}_(р-р) $\overset{}{⇄}$ OH^$-$_(р-р) + HS^$-$_(р-р) $-$ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)	добавление твёрдой щёлочи
Б)	разбавление раствора водой
В)	повышение температуры
Г)	понижение давления

1)	смещается в сторону прямой реакции
2)	смещается в сторону обратной реакции
3)	практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 2113

Разбор

💡 Здесь работает принцип Ле Шателье: система «сопротивляется» воздействию и смещается в ту сторону, которая это воздействие ослабляет. В уравнении стоит «– Q», значит прямая реакция идёт с поглощением тепла (эндотермическая). А) Добавили твёрдую щёлочь. Щёлочь даёт в раствор ионы OH–. Это продукт прямой реакции, его стало больше. Чтобы убрать избыток OH–, равновесие уходит в обратную сторону. А → 2. Б) Разбавили раствор водой. Вода — жидкость, её концентрация почти не меняется, а концентрации ионов падают. Слева один ион S2–, справа два иона: OH– и HS–. При разбавлении равновесие смещается туда, где ионов больше, то есть вправо. Б → 1. В) Повысили температуру. Прямая реакция эндотермическая, то есть поглощает тепло. Нагрев помогает именно ей. В → 1. Г) Понизили давление. Давление влияет только на газы. Здесь газов нет: вода жидкая, остальное в растворе. Значит, равновесие практически не сместится. Г → 3. ⚠️ Частая ошибка — считать воду обычным реагентом при разбавлении. В ионных равновесиях воду как растворитель в расчёт не берут, смотрят на число ионов. Собираем: А2, Б1, В1, Г3. У тебя всё получится, если держать в голове «система сопротивляется». 🙂 ✅ Ответ: 2113