Задача 9D1F90 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Даны две пробирки с растворами веществ X и Y. В пробирку с веществом X добавили раствор гидроксида натрия и в результате реакции наблюдали только образование осадка. В пробирку с раствором вещества Y также добавили раствор гидроксида натрия, при этом наблюдали сначала образование белого осадка, а затем его растворение.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1)	бромид цинка
2)	сульфат аммония
3)	гидрофосфат калия
4)	гидрокарбонат кальция
5)	нитрат лития

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 41

Разбор

💡 Тут всё держится на одном признаке: как ведёт себя осадок при добавлении щёлочи NaOH. Если осадок появился и больше ничего не происходит — это X. Если осадок сначала выпал, а потом растворился в избытке NaOH — это Y. ⚠️ Самая частая ошибка — забыть, что некоторые гидроксиды металлов растворяются в щёлочи. Такие вещества называют амфотерными: они умеют реагировать и с кислотами, и со щелочами. Смотрим на список. Подсказка для Y: белый осадок, который потом исчезает, даёт гидроксид цинка Zn(OH)2. Значит, вещество Y — бромид цинка ZnBr2: ZnBr2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaBr Осадок Zn(OH)2 белый. А в избытке NaOH он растворяется: Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] Это растворимая соль, поэтому осадок пропадает. Значит, Y = 1. Теперь X. Нужно вещество, которое с NaOH даёт только осадок, и этот осадок в щёлочи не растворяется. Подходит гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2: Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Выпадает белый осадок карбоната кальция CaCO3. В NaOH он не растворяется. Значит, X = 4. Остальные вещества не дают такой картинки: сульфат аммония с NaOH даёт газ аммиак, гидрофосфат калия и нитрат лития осадков не образуют. У тебя всё получится — здесь главное было узнать амфотерный гидроксид. 🙂 ✅ Ответ: 41