Задача 9C7EA2 из банка ФИПИ · задание 8 ЕГЭ по химии

💡 Сначала смотрим на первую реакцию. CuO — это основный оксид (оксид металла), а H2SO4 — кислота. Они просто обмениваются частями, без окисления-восстановления: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Это вариант 4. Значит, А — 4. 💡 Теперь медь Cu и кислоты. Медь стоит после водорода в ряду активности, поэтому с обычными кислотами она водород H2 не вытесняет. Но концентрированная серная и азотная кислоты — «окисляющие»: реагируют за счёт того, что сера или азот забирают электроны у меди. Водород при этом не выделяется. Б) Cu + 2H2SO4(конц., t°) → CuSO4 + SO2 + 2H2O Сера была +6, стала +4 в SO2. Это вариант 2. В) 3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O В разбавленной азотной кислоте азот восстанавливается до NO. Это вариант 5. Г) Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O В концентрированной азотной кислоте азот восстанавливается слабее, до NO2. Это вариант 6. ⚠️ Частая ошибка: думать, что медь с любой кислотой даст H2. Нет — H2 выделяется только если металл стоит до водорода и кислота не окисляющая. Здесь в Б, В, Г кислоты окисляющие, поэтому продукты другие. Осталось собрать буквы по порядку — и всё сойдётся. 🙂 ✅ Ответ: 4256