Задача 9A98B2 из банка ФИПИ · задание 24 ЕГЭ по химии

💡 Тут нужно для каждой пары выбрать один реактив, который с одним веществом даст заметный признак (осадок, газ, запах), а с другим — нет. Так пару и различают. А) MgCl2 и MgSO4 Берём Ba(NO3)2 — это нитрат бария. С сульфатом он даёт белый осадок BaSO4: Ba(NO3)2 + MgSO4 -> BaSO4↓ + Mg(NO3)2 А с MgCl2 осадка нет, потому что BaCl2 растворяется в воде. Значит, А — 1. Б) NaCl и NH4Cl Берём NaOH — щёлочь. С NH4Cl она выделяет аммиак NH3 — газ с резким запахом: NH4Cl + NaOH -> NaCl + NH3↑ + H2O С NaCl ничего заметного не происходит. Значит, Б — 3. В) KNO3 и Na2SO4 Снова подходит Ba(NO3)2. С Na2SO4 выпадает белый осадок BaSO4: Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaNO3 А с KNO3 осадка нет. Значит, В — 1. Г) K2SO4 и Na2SO3 Берём HCl — соляную кислоту. С сульфитом Na2SO3 кислота даёт газ SO2 с резким запахом: Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + SO2↑ + H2O А с сульфатом K2SO4 газа нет. Значит, Г — 5. ⚠️ Частая ошибка: путать сульфат и сульфит. Ba(NO3)2 даёт осадок и с сульфатом, и с сульфитом, поэтому для пары K2SO4 и Na2SO3 он не подходит — там нужна кислота. Сопоставление получилось таким: А — 1, Б — 3, В — 1, Г — 5. Внимательно прошли по каждой паре — это главное. 🙂 ✅ Ответ: 1315