Задача 97EF30 из банка ФИПИ · задание 28 ЕГЭ по химии

💡 Сначала посчитаем, сколько кислорода могло бы получиться по уравнению — это «теоретический» объём. А потом сравним с тем, что реально собрали: 13,44 л. Выход — это как процент от плана: сколько из возможного получилось на самом деле. Реакция разложения хлората калия (бертолетовой соли): 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2. Катализатор только ускоряет реакцию, на расчёт количества он не влияет. Молярная масса KClO3: M = 39 + 35,5 + 3·16 = 122,5 г/моль. Количество хлората: n(KClO3) = m / M = 61 / 122,5 = 0,5 моль. По уравнению: из 2 моль KClO3 выходит 3 моль O2. Значит, из 0,5 моль KClO3 должно выйти: n(O2) = 0,5 · 3 / 2 = 0,75 моль. При н.у. 1 моль любого газа занимает 22,4 л. Теоретический объём кислорода: Vтеор = 0,75 · 22,4 = 16,8 л. Реально получили 13,44 л. Выход газа: φ = Vпракт / Vтеор · 100% = 13,44 / 16,8 · 100% = 80%. ⚠️ Частая ошибка — считать выход от массы хлората или забыть, что по уравнению кислорода получается в 1,5 раза больше, чем KClO3. Здесь важно сравнить реальный объём с теоретическим. Всё получится — просто держи в голове «план» и «факт». 🙂 ✅ Ответ: 80