Задача 9603C5 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии

💡 Сначала вспомним главное: чем больше в растворе ионов H+ («аш-плюс»), тем кислее среда и тем **меньше** pH. Нам нужно расставить вещества от самой кислой среды к самой щелочной — то есть по возрастанию pH. Разберём каждое вещество. 1) **Перхлорат лития LiClO4** — соль, образованная сильным основанием LiOH и сильной кислотой HClO4. Такие соли в воде не гидролизуются, среда нейтральная: pH примерно 7. 2) **Гидрат аммиака NH3·H2O** — слабое основание. В растворе появляются ионы OH− («о-аш-минус»), поэтому среда щелочная: pH больше 7. 3) **Азотная кислота HNO3** — сильная кислота. В растворе она распадается почти полностью: HNO3 → H+ + NO3− Ионов H+ много, среда сильно кислая: pH заметно меньше 7. 4) **Бромид алюминия AlBr3** — соль, где катион Al3+ происходит от слабого основания Al(OH)3, а анион Br− — от сильной кислоты HBr. При растворении ион Al3+ «отбирает» у воды OH−, и в растворе остаётся лишний H+. Поэтому среда кислая: Al3+ + H2O ⇌ AlOH2+ + H+ Но гидролиз идёт не до конца, поэтому H+ здесь меньше, чем у такой же концентрации сильной кислоты HNO3. Значит, pH у AlBr3 выше, чем у HNO3, но всё равно меньше 7. ⚠️ Самая частая ошибка — считать, что любая соль даёт нейтральную среду. Нет: соль из слабого основания и сильной кислоты даёт кислую среду, а из сильного основания и слабой кислоты — щелочную. Теперь порядок по возрастанию pH: самая кислая — HNO3 (3), затем AlBr3 (4), потом нейтральная LiClO4 (1), и самая щелочная — NH3·H2O (2). Ты хорошо держишь логику: сначала смотрим, откуда берутся H+ или OH−, а потом просто ставим по порядку. 🙂 ✅ Ответ: 3412