Задача 95784F из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает правило Ле Шателье: если на систему подействовать, равновесие «убегает» от этого воздействия — старается его ослабить. Реакция: Br2(г) + H2(г) ⇄ 2HBr(г) + Q. Q — это теплота. Значит, прямая реакция идёт с выделением тепла, она экзотермическая. Считаем моли газов слева и справа: слева 1 + 1 = 2 моль газа, справа 2 моль газа. Число молей газа одинаковое, поэтому давление на равновесие почти не влияет. Теперь по пунктам: А) Снижение давления — газов слева и справа поровну, поэтому равновесие практически не смещается. → 3 Б) Добавление катализатора — катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково. Он помогает быстрее прийти к равновесию, но само равновесие не сдвигает. → 3 В) Повышение температуры — система «не любит» нагревание, поэтому равновесие уходит в сторону реакции, которая идёт с поглощением тепла. Прямая реакция выделяет тепло, значит, обратная — поглощает. Равновесие смещается в сторону обратной реакции. → 2 Г) Уменьшение концентрации водорода — убрали H2, система старается его вернуть. Значит, равновесие смещается в сторону обратной реакции, где H2 образуется. → 2 ⚠️ Частая ошибка: думать, что катализатор смещает равновесие. Нет — он только ускоряет обе реакции. Получается: А — 3, Б — 3, В — 2, Г — 2. Внимательно разобрали(а) каждый пункт — это главное в таких заданиях. 🙂 ✅ Ответ: 3322