Задача 93FD99 из банка ФИПИ · задание 8 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с анализа каждой пары веществ и возможных реакций. А) FeSO4 и Na2CO3 (p-p): при смешивании растворов сульфата железа(II) и карбоната натрия происходит обменная реакция с образованием осадка карбоната железа(II) и сульфата натрия. Уравнение: FeSO4 + Na2CO3 → FeCO3↓ + Na2SO4. Значит, подходит вариант 6. ⚠️ Частая ошибка — подумать, что будет гидролиз и образуется гидроксид, но в данном случае для Fe²⁺ преобладает именно образование карбоната. Б) K[Al(OH)4] и SO2 (изб.): тетрагидроксоалюминат калия реагирует с избытком SO2. SO2 создаёт кислую среду, разрушает комплекс, при этом образуется гидросульфит калия и гидроксид алюминия. Уравнение: K[Al(OH)4] + SO2 (изб.) → KHSO3 + Al(OH)3↓. Подходит вариант 1. В) Fe2(SO4)3 и Na2CO3 (p-p): сульфат железа(III) и карбонат натрия вступают в реакцию с совместным гидролизом. Образуется гидроксид железа(III), углекислый газ и сульфат натрия. Уравнение: Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4. Подходит вариант 5. ⚠️ Частая ошибка — записать просто FeCO3, но из‑за сильного гидролиза Fe³⁺ идёт полный гидролиз с образованием гидроксида и CO2. Г) K[Al(OH)4] и H2SO4 (изб.): избыток серной кислоты полностью разрушает тетрагидроксоалюминатный комплекс, образуя сульфат алюминия, гидросульфат калия и воду. Уравнение: 2K[Al(OH)4] + 4H2SO4 (изб.) → Al2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O, но с учётом избытка кислоты и образования кислых солей — точнее: 2K[Al(OH)4] + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 2KHSO4 + 8H2O. Подходит вариант 3. ⚠️ Важно учесть избыток кислоты — именно он приводит к образованию кислых солей (KHSO4), а не средних. ✅ Ответ: 6153