Задача 901602 из банка ФИПИ · задание 9 ЕГЭ по химии

💡 Разберём цепочку по шагам. Нужно из CaCO3 получить CaCl2, а потом из CaCl2 — Ca(NO3)2. CaCO3 — это карбонат кальция, по-простому мел или известняк. Чтобы превратить его в хлорид кальция CaCl2, нужна соляная кислота HCl. Она реагирует с карбонатами с выделением газа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Углекислый газ улетает, вода образуется — реакция идёт. Значит, X — это HCl, номер 5. Теперь из CaCl2 надо получить Ca(NO3)2. Здесь нужен нитрат серебра AgNO3: он даёт с хлоридом кальция обмен, и хлорид серебра выпадает в осадок: CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ Осадок AgCl — это и есть «двигатель» реакции. Значит, Y — это AgNO3, номер 2. ⚠️ Частая ошибка — взять Ba(NO3)2. Тогда получилось бы CaCl2 + Ba(NO3)2 → Ca(NO3)2 + BaCl2, но все эти соли растворимы: ни осадка, ни газа, ни воды. Такая реакция не идёт. Цепочка собрана, осталось записать номера: X — 5, Y — 2. ✅ Ответ: 52