Задача 8F2B90 из банка ФИПИ · задание 3 ЕГЭ по химии
| Для выполнения заданий 13 используйте следующий ряд химических элементов. 1) Se 2) K 3) Al 4) C 5) Ca Ответом в заданиях 13 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. |
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые
в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭOx2 могут иметь одинаковую степень окисления.
Запишите номера выбранных элементов.
Показать ответ и разбор
Ответ: 14 (номера 1 и 4)
Разбор
💡 Анион — это частица с отрицательным зарядом. Формула ЭOx(2–) означает: в центре элемент Э, рядом x атомов кислорода, а весь ион заряжен 2–.
Среди элементов K, Ca и Al — типичные металлы. Они обычно дают положительные ионы (катионы), а не кислородные анионы. А вот Se и C могут быть центральными атомами в таких анионах.
Теперь считаем степень окисления. Кислород в таких анионах обычно –2. Сумма степеней окисления равна заряду иона.
Для карбонат-иона CO3(2–):
C + 3·(–2) = –2
C – 6 = –2
C = +4.
Для селенит-иона SeO3(2–):
Se + 3·(–2) = –2
Se – 6 = –2
Se = +4.
Значит, C и Se могут иметь одинаковую степень окисления +4 в анионах ЭOx(2–). Это элементы под номерами 4 и 1.
⚠️ Частая ошибка: взять SeO4(2–), где у Se +6, и сравнить с CO3(2–), где +4. Тогда одинаковой степени не будет. Но в задании спрашивают «могут иметь», поэтому подходит пара C и Se в SeO3(2–) и CO3(2–).
Заряд иона — это просто сумма степеней окисления всех атомов. 🙂
✅ Ответ: 14