Задача 8EE4A7 из банка ФИПИ · задание 4 ЕГЭ по химии

💡 Сначала разберёмся, что значит «ионная кристаллическая решётка». Это когда в твёрдом веществе частицы уложены как ионы — заряженные частицы, которые держатся вместе за счёт притяжения «плюс к минусу». А ковалентная полярная связь — это связь между разными неметаллами, где общая электронная пара смещена к более «жадному до электронов» атому. Хитрость в том, что в одном веществе могут быть сразу оба типа: сама решётка ионная, а внутри сложного иона — ковалентные полярные связи. Как в солях с многоатомными ионами. Смотрим по порядку: 1) Карбонат стронция SrCO3. Это соль: Sr2+ и CO3 2−. Решётка ионная. Внутри иона CO3 2− связи C–O — между разными атомами, значит ковалентные полярные. Подходит. 2) Карбид кальция CaC2. Тоже ионное вещество: Ca2+ и C2 2−. Но внутри иона C2 2− связь между одинаковыми атомами углерода — она ковалентная неполярная, а не полярная. Не подходит. 3) Хлорид серы(II) SCl2. Здесь есть ковалентные полярные связи S–Cl, но кристаллическая решётка молекулярная: в узлах стоят молекулы, а не ионы. Не подходит. 4) Сероводород H2S. Связи H–S ковалентные полярные, но решётка тоже молекулярная. Не подходит. 5) Гидроксид бария Ba(OH)2. Это ионное вещество: Ba2+ и OH−. Решётка ионная. Внутри иона OH− связь O–H ковалентная полярная. Подходит. ⚠️ Частая ошибка — думать, что если в веществе есть ковалентные связи, то и решётка ковалентная. В солях и основаниях с сложными ионами всё наоборот: решётка ионная, а связи внутри иона — ковалентные. Значит, подходят карбонат стронция и гидроксид бария. Хорошо разложили(а) бы каждое вещество на части — и ответ сразу виден. 🙂 ✅ Ответ: 15