Задача 8E8FA7 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

2 балла · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую $-$ раствор вещества Y.
В результате в первой пробирке образовался осадок, а во второй пробирке выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1)	гидроксид железа(II)
2)	аммиак
3)	бромоводород
4)	гидроксид бария
5)	оксид углерода(IV)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 43

Разбор

💡 Гидрокарбонат натрия — это NaHCO3, обычная пищевая сода. В растворе он даёт ионы Na+ и HCO3−. Ион HCO3− ведёт себя «двулико»: с кислотой может выделить углекислый газ, а со щёлочью — превратиться в карбонат-ион CO3^2−. Первая пробирка: нужен осадок. Подходит гидроксид бария Ba(OH)2. Он даёт ионы OH−, которые отнимают у HCO3− ион H+: HCO3− + OH− → CO3^2− + H2O А ионы Ba2+ сразу соединяются с CO3^2−: Ba2+ + CO3^2− → BaCO3↓ Карбонат бария — белый осадок. Значит, X = 4. Вторая пробирка: нужен газ. Подходит бромоводород HBr — сильная кислота. Кислота вытесняет угольную кислоту, а она тут же распадается на воду и углекислый газ: NaHCO3 + HBr → NaBr + H2O + CO2↑ Видим пузырьки CO2. Значит, Y = 3. ⚠️ Частая ошибка — выбрать CO2. Углекислый газ сам не «выделяется» из раствора соды как продукт реакции: его туда просто добавляют. А вот кислота заставляет соду зашипеть. Всё сходится: Ba(OH)2 даёт осадок, HBr даёт газ. 🙂 ✅ Ответ: 43