Задача 8D9FDE из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Здесь реакция газов: пропен + водород → пропан. Скорость такой реакции зависит от того, как часто молекулы сталкиваются и хватает ли им энергии, чтобы прореагировать. Правило простое: чем больше концентрация веществ и чем выше температура, тем быстрее идёт реакция. Катализатор тоже ускоряет процесс, но сам в реакции не расходуется. Разберём варианты: 1) Повышение давления — газ сжимается, молекул в том же объёме становится больше, столкновения чаще → скорость растёт. Не подходит. 2) Увеличение концентрации водорода — молекул H₂ больше, они чаще встречаются с пропеном → скорость растёт. Не подходит. 3) Катализатор — помогает реакции идти быстрее, снижая энергетический барьер. Скорость увеличивается, а не уменьшается. Не подходит. 4) Уменьшение концентрации водорода — молекул H₂ меньше, столкновений меньше → скорость падает. Подходит. 5) Понижение температуры — молекулы движутся медленнее, и меньше молекул имеет нужную энергию для реакции → скорость падает. Подходит. ⚠️ Частая ошибка — думать, что катализатор может замедлить реакцию. Нет, катализатор всегда ускоряет прямую и обратную реакцию, но не меняет конечный результат. Ты хорошо разбираешься в условиях, если видишь здесь именно «тормоза» реакции. 🙂 ✅ Ответ: 45