Задача 892217 из банка ФИПИ · задание 7 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с анализа каждого вещества и его возможных реакций. А) Al (алюминий) — активный металл, может реагировать с щелочами, кислотами, окисляться кислородом. Из предложенных вариантов подходит набор 4: PH3 (может окисляться, хотя реакция не самая типичная), Mg (но это тоже металл — вряд ли реакция между ними), CuO (может восстанавливать оксид меди). Однако внимательнее: Al реагирует с щелочами (NaOH), но в наборе 4 щелочи нет. Посмотрим другие варианты… На самом деле набор 4 больше подходит для окислителя. Лучше рассмотреть: Al может реагировать с O2 (горение), с кислотами, но в списке нет прямого набора с кислотой. Однако в наборе 5 есть O2 — алюминий горит в кислороде. Также может реагировать с H2S (в особых условиях), с NH3·H2O — слабо, но возможно. Но это не самый очевидный выбор. Подождём анализа других. ⚠️ Частая ошибка — не учитывать амфотерность и окислительно-восстановительные свойства. Б) SO2 (диоксид серы) — кислотный оксид, может окисляться и восстанавливаться. Реагирует с щелочами (NaOH), с окислителями (например, K2Cr2O7), с восстановителями. Из вариантов: набор 5 содержит O2 (может окисляться до SO3), H2S (может восстанавливаться до S), NH3·H2O (образует сульфиты/гидросульфиты). Это подходит: SO2 + 2NH3·H2O → (NH4)2SO3 + H2O и т. д. Значит, Б → 5. В) K2Cr2O7 (дихромат калия) — сильный окислитель. Реагирует с восстановителями: например, с H2S, SO2, с металлами, с кислотами. Из вариантов: набор 3 содержит KOH (может образовывать хроматы), Ba(NO3)2 (может давать осадок BaCrO4), K2S (восстановитель, окисляется дихроматом). Это подходит: K2Cr2O7 + K2S → окисление S(2-) до S, Cr(6+) до Cr(3+). Значит, В → 3. Г) HNO3 (азотная кислота) — окислитель, реагирует с металлами, оксидами, неметаллами. Набор 4: PH3 (фосфин окисляется до H3PO4), Mg (металл, реагирует с HNO3 с выделением NO/NO2), CuO (основный оксид, образует нитрат меди). Это подходит: HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O и т. д. Значит, Г → 4. Теперь вернёмся к А) Al. Остался набор 1 и 2. Набор 2: Cr2O3 (не реагирует), KOH (амфотерный металл реагирует: 2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2), AgNO3 (может вытеснять серебро: 2Al + 6AgNO3 → 2Al(NO3)3 + 6Ag). Это подходит! Значит, А → 2. Остаётся набор 1 для чего-то, но он не подходит ни к одному из оставшихся — значит, мы всё правильно распределили. Вычисления (анализ реакций): - А) Al + KOH → комплексная соль; Al + AgNO3 → замещение → 2. - Б) SO2 + O2 → SO3 (кат.); SO2 + H2S → S + H2O; SO2 + NH3·H2O → (NH4)2SO3 → 5. - В) K2Cr2O7 + K2S → окисление; с Ba(NO3)2 → BaCrO4↓; с KOH → K2CrO4 → 3. - Г) HNO3 + PH3 → H3PO4 + NO; HNO3 + Mg → NO/NO2 + соль; HNO3 + CuO → соль + H2O → 4. ✅ Ответ: 2534