Задача 8692D0 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает правило Ле Шателье: если на равновесную систему подействовать, равновесие сместится так, чтобы это действие ослабить. Реакция: CaSO4(тв.) ⇄ Ca2+(р-р) + SO4 2−(р-р) − Q. Запись «− Q» означает, что прямая реакция идёт с поглощением тепла, то есть она эндотермическая. А) Добавили твёрдый CaCl2. Он растворимый, в растворе появятся ионы Ca2+. Это «общий ион» с правой частью. Система старается убрать лишний Ca2+ → равновесие смещается влево, в сторону обратной реакции. А → 2. Б) Добавили твёрдый MgSO4. Он тоже растворимый, даёт ионы SO4 2−. Это тоже общий ион с правой частью. Лишний SO4 2− заставляет равновесие идти влево. Б → 2. В) Повысили температуру. По правилу Ле Шателье равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, то есть туда, где тепло поглощается. Прямая реакция как раз эндотермическая. В → 1. Г) Повысили давление. Давление заметно влияет только на газы. Здесь газов нет: есть твёрдое вещество и ионы в растворе. Поэтому равновесие практически не сместится. Г → 3. ⚠️ Частая ошибка: думать, что добавление любого твёрдого вещества меняет равновесие. Здесь важно, что CaCl2 и MgSO4 растворяются и дают ионы, а не просто лежат осадком. Собираем ответ: А2, Б2, В1, Г3. Ты уже почти у цели — осталось только записать цифры по порядку. 🙂 ✅ Ответ: 2213