Задача 848D27 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением
Fe2O3(тв.) + 3Н2(г) = 3Н2O(г) + 2Fe(тв.) – 89,6 кДж,
образовалось железо массой 145,6 г. Какое количество теплоты поглотилось при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 116,5 кДж
Разбор
💡 В термохимическом уравнении хвостик «– 89,6 кДж» означает: теплота поглощается. То есть на 2 моль железа по уравнению нужно поглотить 89,6 кДж.
Дано: m(Fe) = 145,6 г.
Молярная масса железа: M(Fe) = 56 г/моль.
Считаем количество вещества железа:
n(Fe) = m / M = 145,6 г / 56 г/моль = 2,6 моль.
По уравнению:
2 моль Fe — это 89,6 кДж поглощённой теплоты.
Значит, на 1 моль Fe: 89,6 / 2 = 44,8 кДж.
Теперь на 2,6 моль Fe:
Q = 44,8 · 2,6 = 116,48 кДж ≈ 116,5 кДж.
⚠️ Частая ошибка — взять 89,6 кДж на 1 моль железа. Но перед Fe в уравнении стоит коэффициент 2, поэтому 89,6 кДж относится сразу к двум молям.
Здесь всё сходится — и это здорово. 🙂
✅ Ответ: 116,5