Задача 82280F из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии

💡 Соль в воде — это как команда из двух игроков: катиона (плюс-ион) и аниона (минус-ион). Если хотя бы один из них пришёл от слабого электролита, он начинает реагировать с водой. Это и есть гидролиз. Если оба «игрока» от сильных электролитов, вода остаётся нейтральной. А) Иодид алюминия AlI3. Катион Al3+ — от слабого основания Al(OH)3, анион I− — от сильной кислоты HI. Al3+ реагирует с водой и даёт лишние H+, значит среда кислая → 3. Б) Хлорид рубидия RbCl. Rb+ — от сильного основания RbOH, Cl− — от сильной кислоты HCl. Оба сильные, гидролиза нет → среда нейтральная → 2. В) Сульфат аммония (NH4)2SO4. Катион NH4+ — от слабого основания NH3·H2O, анион SO4 2− — от сильной кислоты H2SO4. NH4+ реагирует с водой и даёт H+, значит среда кислая → 3. Г) Нитрат калия KNO3. K+ — от сильного основания KOH, NO3− — от сильной кислоты HNO3. Оба сильные, гидролиза нет → среда нейтральная → 2. ⚠️ Частая ошибка: думать, что любая соль с аммонием даёт щелочную среду. На самом деле NH4+ отдаёт H+ и подкисляет раствор, если анион пришёл от сильной кислоты. Вот и вся хитрость: смотри, от какой кислоты и какого основания собрана соль. 🙂 ✅ Ответ: 3232