Задача 8110AC из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Реакция цинка с серной кислотой выглядит так: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Скорость такой реакции зависит от того, как часто частицы реагирующих веществ сталкиваются друг с другом. Здесь реагируют твёрдый цинк и кислота в растворе. Разберём каждый пункт: 1) Увеличение концентрации водорода — не подходит. Водород H2 здесь продукт, а не исходное вещество. Он не помогает цинку реагировать быстрее. 2) Увеличение концентрации кислоты — подходит. Чем больше кислоты в растворе, тем больше ионов H+, которые атакуют цинк. Столкновений становится больше → скорость растёт. 3) Использование ингибитора — не подходит. Ингибитор — это вещество, которое специально замедляет реакцию. 4) Увеличение степени измельчения цинка — подходит. Если взять цинк не куском, а мелким порошком, у него будет больше поверхности соприкосновения с кислотой. Как сахар: порошок растворяется быстрее, чем кубик. Больше поверхность → больше столкновений → скорость выше. 5) Понижение температуры — не подходит. При охлаждении частицы движутся медленнее, сталкиваются реже, и скорость реакции падает. ⚠️ Частая ошибка — выбрать водород, потому что он «в формуле есть». Но он образуется, а не расходуется, поэтому на скорость прямой реакции так не влияет. У тебя всё получится. 🙂 ✅ Ответ: 24