Задача 801EE0 из банка ФИПИ · задание 19 ЕГЭ по химии

💡 Окислитель — это тот, кто забирает электроны. Когда атом забирает электроны, его степень окисления понижается. Значит, в каждой реакции ищем элемент, у которого степень окисления стала меньше. А) 2KI + Br2 = 2KBr + I2 В Br2 бром имеет степень окисления 0 — это простое вещество. В KBr у брома степень окисления -1. Бром забрал электроны, значит окислитель — Br2. Изменение: 0 → -1. Это цифра 1. Б) H2S + I2 = S + 2HI Здесь простое вещество I2: у йода степень окисления 0. В HI у йода -1. Йод забрал электроны, значит окислитель — I2. Изменение: 0 → -1. Это тоже цифра 1. Сера в H2S была -2, стала 0 — она отдала электроны, это восстановитель. Не путаем. В) 2SO3 + 2NaI = I2 + SO2 + Na2SO4 Йод в NaI был -1, в I2 стал 0 — повысил степень окисления, значит йодид-ион здесь восстановитель. А сера в SO3: у неё +6. В SO2 у серы +4. Понижение +6 → +4, значит окислитель — SO3. Это цифра 4. В Na2SO4 сера остаётся +6, там изменения нет. ⚠️ Частая ошибка: считать окислителем вещество, где есть йод или которое «исчезло». Окислитель определяем только по понижению степени окисления. Сопоставляем: А — 1, Б — 1, В — 4. Пусть эта логика спокойно уложится — она пригодится и в других реакциях. 🙂 ✅ Ответ: 114