Задача 7FB068 из банка ФИПИ · задание 17 ЕГЭ по химии

💡 Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) — это когда у атомов меняются степени окисления: кто-то отдаёт электроны, кто-то принимает. Концентрированная серная кислота H2SO4 — сильный окислитель: сера в ней имеет степень окисления +6 и может её понизить, забрав электроны у восстановителя. Смотрим по очереди: 1) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O. Это кислотно-основная реакция: железо было +3 и осталось +3, сера +6 и осталась +6. Не ОВР. 2) ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O. Тоже обмен, степени окисления не меняются. Не ОВР. 3) 2KCl + H2SO4(конц) → K2SO4 + 2HCl. Хлор был -1 и остался -1, сера +6 и осталась +6. Не ОВР. 4) 2FeSO4 + 2H2SO4(конц) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O. Здесь Fe(+2) отдаёт электрон и становится Fe(+3), а S(+6) в серной кислоте принимает электроны и превращается в S(+4) в SO2. Это ОВР. 5) H2S + H2SO4(конц) → S + SO2 + 2H2O. Здесь S(-2) в сероводороде отдаёт электроны и окисляется до S(0), а S(+6) восстанавливается до S(+4). Это ОВР. ⚠️ Частая ошибка: думать, что любая реакция с серной кислотой — ОВР. Нет: если степени окисления не изменились, это обычная кислотно-основная или обменная реакция. Значит, подходят сульфат железа(II) и сероводород — варианты 4 и 5. Главное здесь — увидеть, где меняются степени окисления, и у тебя это получится. 🙂 ✅ Ответ: 45