Задача 7EA91B из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор пропускают ток, и на электродах вещества «разряжаются». На катоде (минус) идёт восстановление, на аноде (плюс) — окисление. Электроды инертные — сами в реакции не участвуют, только помогают. Сначала смотрим на металл в соли. Если металл активный (K, Ca, Rb — как раз такие), то в водном растворе он не осаждается. Вместо него на катоде выделяется водород H2. Если металл малоактивный, как Cu, то на катоде выделяется сам металл. Теперь анод. Кислородсодержащие анионы (PO4(3-), NO3(-)) не окисляются. Вместо них окисляется вода, и выделяется кислород O2. А вот галогенид-ионы (Br(-), Cl(-)) окисляются сами: Br(-) даёт Br2, Cl(-) даёт Cl2. Это и есть «галоген». Дальше по буквам: А) K3PO4: K — активный металл → на катоде H2. PO4 — кислородсодержащий анион → на аноде O2. Продукты: водород и кислород → 6. Б) Ca(NO3)2: Ca — активный металл → H2. NO3 — кислородсодержащий анион → O2. Продукты: водород и кислород → 6. В) RbBr: Rb — активный металл → H2. Br — галогенид → Br2. Продукты: водород и галоген → 5. Г) CuCl2: Cu — малоактивный металл → Cu. Cl — галогенид → Cl2. Продукты: металл и галоген → 3. ⚠️ Частая ошибка: думать, что из NO3(-) или PO4(3-) может получиться азот или сера. Нет: у кислородсодержащих анионов в водном растворе окисляется вода, поэтому выделяется O2. У тебя всё получится. ✅ Ответ: 6653