Задача 7C9BDD из банка ФИПИ · задание 8 ЕГЭ по химии

💡 Здесь нужно вспомнить, как ведут себя разные вещества в реакциях: кислота с оксидом, кислота с нитридом, металл с очень разбавленной азотной кислотой и соль с раствором аммиака. Разберём по очереди — и всё встанет на места. **А) Mg₃N₂ и HCl (изб.)** Нитрид магния — это соединение магния с азотом. В кислоте он ведёт себя как «основание»: азот из N³⁻ превращается в аммоний NH₄⁺. Уравнение: Mg₃N₂ + 8 HCl → 3 MgCl₂ + 2 NH₄Cl. Продукты — MgCl₂ и NH₄Cl. Это вариант **2**. **Б) MgO и HNO₃ (разб.)** Оксид магния — основный оксид, а азотная кислота — кислота. Они реагируют как в сказке: оксид + кислота → соль + вода. MgO + 2 HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O. Продукты — Mg(NO₃)₂ и H₂O. Это вариант **1**. **В) Mg и HNO₃ (очень разб.)** ⚠️ Самая частая ошибка — думать, что любой металл с кислотой даёт водород. С азотной кислотой водород почти никогда не выделяется! Азотная кислота — сильный окислитель, и она сама восстанавливается. Если кислота очень разбавленная, а металл активный (магний), азот восстанавливается до NH₄⁺. Уравнение: 4 Mg + 10 HNO₃ (очень разб.) → 4 Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3 H₂O. Продукты — Mg(NO₃)₂, NH₄NO₃ и H₂O. Это вариант **6**. **Г) MgCl₂ и NH₃ (p-p, изб.)** Аммиак в воде даёт слабое основание NH₃·H₂O. Оно реагирует с солью магния, и магний выпадает в осадок в виде гидроксида. MgCl₂ + 2 NH₃·H₂O → Mg(OH)₂↓ + 2 NH₄Cl. Продукты — Mg(OH)₂ и NH₄Cl. Это вариант **4**. Собираем буквы и цифры: А–2, Б–1, В–6, Г–4. Отлично разобрались с каждой реакцией — главное было не спешить и вспомнить характерные свойства. 🙂 ✅ Ответ: 2164