Задача 7B59E9 из банка ФИПИ · задание 6 ЕГЭ по химии

💡 В обеих пробирках у нас раствор FeCl2 — хлорида железа(II). В воде он распадается на ионы: FeCl2 → Fe2+ + 2Cl– Теперь смотрим, что должно получиться в каждой пробирке. В первой пробирке с веществом X образуется нерастворимое основание. Нерастворимое основание — это осадок, который выпадает, когда ионы металла встречаются с гидроксид-ионами OH–. Для железа(II) это Fe(OH)2: Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2↓ Значит, вещество X должно давать в растворе OH–. Среди перечня это гидроксид лития LiOH — растворимое основание, то есть щёлочь: FeCl2 + 2LiOH → Fe(OH)2↓ + 2LiCl Значит, X — это вещество под номером 4. Во второй пробирке реакция описана сокращённым ионным уравнением: Fe2+ + 2F– → FeF2 Сокращённое ионное уравнение показывает только те ионы, которые реально соединились в осадок. Здесь Fe2+ связывается с фторид-ионами F–, образуется фторид железа(II) FeF2 — осадок. Кто даёт в растворе ионы F–? Растворимый фторид. В списке это фторид калия KF: KF → K+ + F– Реакция: FeCl2 + 2KF → FeF2↓ + 2KCl Значит, Y — это вещество под номером 5. ⚠️ Частая ошибка — выбрать фтороводородную кислоту HF. Но HF — слабая кислота, в ионных уравнениях её записывают как молекулу HF, а не как отдельные ионы F–. Поэтому под уравнение Fe2+ + 2F– → FeF2 она не подходит. Ты на верном пути: главное здесь — увидеть, какие ионы дают осадок. 🙂 ✅ Ответ: 45