Задача 78D5B7 из банка ФИПИ · задание 24 ЕГЭ по химии

💡 Здесь нужно не писать уравнения полностью, а увидеть внешний признак: что будет видно в пробирке — осадок исчез, газ пошёл, цвет поменялся. А) Mg(OH)2 и HCl (р-р) Mg(OH)2 — нерастворимое основание, то есть осадок. HCl — кислота. Они реагируют, осадок растворяется: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Признак — растворение осадка. Это 1. Б) Cu и HNO3 (р-р) Азотная кислота — сильный окислитель, она реагирует с медью. Твёрдая медь растворяется, и выделяется газ (NO или NO2 — зависит от концентрации кислоты). Признак — выделение газа и растворение твёрдого вещества. Это 4. В) Na2CrO4 и H2SO4 Хромат натрия Na2CrO4 даёт жёлтый раствор. В кислоте он превращается в дихромат, а раствор становится оранжевым: 2CrO4²⁻ + 2H⁺ ⇄ Cr2O7²⁻ + H2O Признак — изменение окраски раствора на оранжевую. Это 3. Г) Al(OH)3 и NaOH (р-р) Al(OH)3 — амфотерный гидроксид, то есть может реагировать и с кислотой, и со щёлочью. В растворе NaOH он растворяется: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Признак — растворение осадка. Это 1. ⚠️ Частая ошибка: в реакции металла с кислотой ждать водород. Но с HNO3 водород не выделяется: азотная кислота окисляет металл, и газ будет другим. Получается: А — 1, Б — 4, В — 3, Г — 1. У тебя отличный результат, если увидеть эти простые признаки. 🙂 ✅ Ответ: 1431