Задача 7229BE из банка ФИПИ · задание 8 ЕГЭ по химии

💡 Здесь всё держится на двух правилах: как ведёт себя хлор в щёлочи при разной температуре и как превращаются гидрокарбонаты (кислые соли) при нагревании или в избытке щёлочи. А) Cl2 и KOH при нагревании. Горячая щёлочь окисляет хлор сильнее, и получается хлорат калия KClO3 — это «бертолетова соль». Уравнение: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Значит, А → 1. Б) KHCO3 при нагревании. Гидрокарбонат калия — кислая соль. При нагревании она разлагается на карбонат калия, углекислый газ и воду: 2KHCO3 → K2CO3 + CO2 + H2O. Значит, Б → 4. В) Cl2 и KOH при охлаждении. На холоду хлор в щёлочи даёт гипохлорит калия KClO, а не хлорат: Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O. Значит, В → 5. Г) KHCO3 и KOH в избытке. Щёлочь нейтрализует кислую соль до средней соли — карбоната калия. Углекислый газ здесь не улетает, потому что в избытке щёлочи он остаётся в виде карбоната: KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O. Значит, Г → 6. ⚠️ Самая частая ошибка — перепутать горячую и холодную щёлочь: при охлаждении получается KClO, а при нагревании KClO3. И ещё: в пункте Г не стоит ждать CO2, потому что щёлочь взята в избытке. Ты уже почти у цели — осталось только собрать буквы и цифры вместе. 🙂 ✅ Ответ: 1456