Задача 6C12A6 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
Какое количество теплоты выделится при восстановлении железной окалины массой 139,2 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции
3Fe3O4(тв.) + 8Al(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.) + 829 кДж?
(Запишите число с точностью до десятых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 165,8 кДж
Разбор
💡 Железная окалина — это Fe3O4. В уравнении сказано, что при реакции 3 моль Fe3O4 выделяется 829 кДж. Значит, сначала найдём, сколько моль окалины дано.
Молярная масса Fe3O4:
M(Fe3O4) = 3 · 56 + 4 · 16 = 168 + 64 = 232 г/моль.
Количество вещества:
n = m / M = 139,2 / 232 = 0,6 моль.
Теперь пропорция. 3 моль Fe3O4 дают 829 кДж, а 0,6 моль — во столько раз меньше:
Q = 829 · 0,6 / 3 = 829 · 0,2 = 165,8 кДж.
⚠️ Частая ошибка — умножить 829 на 0,6 и забыть, что в уравнении стоит коэффициент 3 перед Fe3O4. 829 кДж относится сразу к 3 моль, а не к 1 моль.
Вот и всё: аккуратно перевели граммы в моль и сравнили с уравнением. 🙂
✅ Ответ: 165,8