Задача 6B4CEE из банка ФИПИ · задание 17 ЕГЭ по химии

💡 Окислительно-восстановительная реакция — это реакция, где атомы меняют степени окисления. Степень окисления — это как «заряд» атома в соединении. Если все заряды до и после реакции одинаковые, то это не ОВР. Разложение — из одного вещества получается несколько. Но не всякое разложение является окислительно-восстановительным. Проверяем каждую реакцию. 1) CaCO3 → CaO + CO2 Ca +2, C +4, O -2 — и в исходном веществе, и в продуктах. Ничего не поменялось. Не ОВР. 2) PCl5 → PCl3 + Cl2 В PCl5: P +5, Cl -1. В PCl3: P +3, Cl -1. В Cl2: Cl 0. Фосфор был +5, стал +3 — принял электроны. Хлор был -1, стал 0 — отдал электроны. Значит, это ОВР. ✅ 3) 2KHCO3 → K2CO3 + CO2 + H2O K +1, H +1, C +4, O -2. В продуктах те же степени окисления. Не ОВР. 4) NH4Cl → NH3 + HCl N -3, H +1, Cl -1. В NH3 у азота тоже -3, в HCl у хлора -1. Не ОВР. 5) Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 В нитрат-ионе NO3(-) азот имеет степень окисления +5, а в NO2 стал +4. Кислород в нитрате -2, а в O2 стал 0. Значит, электроны перешли, это ОВР. ✅ Можно уравнять: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2. ⚠️ Частая ошибка: считать любую реакцию разложения окислительно-восстановительной. Надо смотреть именно на степени окисления. Вот и всё — просто проверяем заряды, и ответ сам складывается. 🙂 ✅ Ответ: 25