Задача 62FFB1 из банка ФИПИ · задание 17 ЕГЭ по химии

💡 Окислительно-восстановительная реакция — это реакция, где атомы меняют степени окисления (условный заряд атома в соединении). Если с NaOH идёт просто обмен или нейтрализация, а степени окисления не меняются — это не ОВР. Разберём каждый вариант: 1) H2S + NaOH → NaHS или Na2S + H2O. Это кислотно-основная реакция, сера остаётся со степенью окисления −2. Не ОВР. 2) NO2 + NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O. Азот был +4, а стал +5 в нитрате и +3 в нитрите. Степени окисления изменились → это ОВР. Уравнение: 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. 3) S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O. Сера была 0, а стала −2 в сульфиде и +4 в сульфите. Тоже меняются степени окисления → это ОВР. Уравнение: 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O. 4) SO2 + NaOH → Na2SO3 или NaHSO3 + H2O. Сера остаётся +4. Не ОВР. 5) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O. Сера остаётся +6. Не ОВР. ⚠️ Частая ошибка: думать, что любая реакция с щёлочью — это ОВР. На самом деле щёлочь часто просто нейтрализует кислоту или кислотный оксид, и степени окисления не меняются. Главное — не спешить и проверять степени окисления. ✅ Ответ: 23