Задача 61EA0C из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Сначала разделим два случая: расплав и раствор. Расплав — это вещество расплавили, воды в нём нет. Раствор — вещество находится в воде, и вода тоже может участвовать в электролизе. Электролиз — это разложение под действием тока. На катоде (минус) частицы забирают электроны, на аноде (плюс) отдают. Электроды инертные — сами в реакции не расходуются. А) MgCl2 (распл.) В расплаве есть только ионы Mg2+ и Cl-. На катоде: Mg2+ + 2e -> Mg. На аноде: 2Cl- - 2e -> Cl2. Продукты: Mg и Cl2. Это цифра 3. Б) Mg(NO3)2 (р-р) В растворе есть вода. Магний — активный металл (в ряду активности стоит до алюминия), поэтому на катоде он не выделяется. Вместо него восстанавливается вода: 2H2O + 2e -> H2 + 2OH-. На аноде остаток NO3- кислородсодержащий, он не окисляется. Окисляется вода: 2H2O - 4e -> O2 + 4H+. Продукты: H2 и O2. Это цифра 4. В) MgCl2 (р-р) Снова раствор, значит на катоде будет H2, а не Mg. На аноде остаток Cl- бескислородный, поэтому окисляется именно он: 2Cl- - 2e -> Cl2. Продукты: H2 и Cl2. Это цифра 2. ⚠️ Частая ошибка: в растворе соли активного металла ждать выделения самого металла. В водном растворе Mg на катоде не осаждается — сначала реагирует вода. Собираем: А — 3, Б — 4, В — 2. Вот и вся хитрость — по шагам всё сходится. 🙂 ✅ Ответ: 342