Задача 601179 из банка ФИПИ · задание 21 ЕГЭ по химии

💡 Соль в воде может вести себя по-разному: одни растворы получаются кислыми, другие щелочными, а некоторые — нейтральными. Всё решает, из какой кислоты и какого основания «собрана» соль. Запомни простое правило: - сильное основание + сильная кислота → среда нейтральная; - сильное основание + слабая кислота → среда щелочная; - слабое основание + сильная кислота → среда кислая. Сильное — значит хорошо распадается на ионы, слабое — почти не распадается. Ион слабого «родителя» реагирует с водой и меняет среду. Разбираем каждую соль. А) Сульфат калия K2SO4. Это соль сильного основания KOH и сильной кислоты H2SO4. Оба «родителя» сильные, значит гидролиза нет, среда нейтральная. А — 2. Б) Гидрокарбонат натрия NaHCO3. Это соль сильного основания NaOH и слабой кислоты H2CO3 (угольная кислота). Анион слабой кислоты связывает из воды ион H+, а в растворе остаётся OH−. Поэтому среда щелочная. Б — 3. В) Хлорид алюминия AlCl3. Это соль слабого основания Al(OH)3 и сильной кислоты HCl. Катион алюминия Al3+ связывает из воды OH−, а в растворе остаётся H+. Среда кислая. В — 1. Г) Нитрат цинка Zn(NO3)2. Это соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HNO3. Катион цинка Zn2+ тоже связывает OH−, оставляя H+. Среда кислая. Г — 1. ⚠️ Частая ошибка: думать, что любая соль даёт нейтральный раствор. Нет — нейтрально только тогда, когда и кислота, и основание сильные. Получается: А — 2, Б — 3, В — 1, Г — 1. Ты уже держишь в голове главное правило — дальше такие задания будут щёлкаться как орешки. 🙂 ✅ Ответ: 2311