Задача 5FE73D из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии

1 балл · ответ подтверждён проверкой ФИПИ

Определите количество теплоты, которое выделяется при окислении
серы кислородом взятым в объёме 100,8 л (н.у.) в соответствии
с термохимическим уравнением реакции

$S_{(т в .)} + O_{2}_{(г)} = S O_{2}_{(г)} + 298 к Д ж .$

(Запишите число с точностью до целых.)

Решить в тренажёре с автопроверкой →

Показать ответ и разбор

Ответ: 1341 кДж

Разбор

💡 В термохимическом уравнении S(тв.) + O2(г) = SO2(г) + 298 кДж число 298 кДж означает: когда в реакцию вступает 1 моль кислорода, выделяется 298 кДж теплоты. У нас дан объём кислорода — 100,8 л при н.у. При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22,4 л. Значит, можем найти количество вещества кислорода: n(O2) = V / Vm = 100,8 л / 22,4 л/моль = 4,5 моль. Теперь считаем теплоту. На 1 моль O2 приходится 298 кДж, а у нас 4,5 моль: Q = 4,5 · 298 = 1341 кДж. ⚠️ Частая ошибка — подставлять в расчёт объём вместо количества вещества. Сначала обязательно переводим литры в моли. Здесь всё аккуратно сходится. 🙂 ✅ Ответ: 1341