Задача 5F0DA1 из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 При понижении давления равновесие смещается в сторону, где больше молекул газа. Проще говоря: газу становится просторнее, и система «выбирает» ту сторону, где газовых частиц больше. Твёрдые вещества и жидкости при этом почти не считаем. Разбираем каждую реакцию: А) S(тв.) + O2(г) ⇄ SO2(г) Слева газов: 1 (O2). Справа газов: 1 (SO2). 1 = 1 → давление не смещает равновесие. Это цифра 3. Б) C2H2(г) + 2H2(г) ⇄ C2H6(г) Слева газов: 1 + 2 = 3. Справа газов: 1. При понижении давления выгоднее сторона с большим числом газов, то есть обратная реакция. Это цифра 2. В) SnCl2(р-р) + H2O(ж) ⇄ Sn(OH)Cl(р-р) + HCl(р-р) Газов нет вообще: всё в растворе или жидкость. Давление на такую систему практически не влияет. Это цифра 3. Г) C2H4(г) + H2O(г) ⇄ C2H5OH(г) Слева газов: 1 + 1 = 2. Справа газов: 1. Понижение давления смещает в сторону большего числа газов, то есть в обратную реакцию. Это цифра 2. ⚠️ Частая ошибка — в реакции В посчитать H2O как газ. Но там H2O(ж) — жидкость, а не пар. А вот в реакции Г H2O(г) — газ, его считаем. Получается顺序: А — 3, Б — 2, В — 3, Г — 2. Здорово, что каждый случай удалось разобрать спокойно и по правилу. ✅ Ответ: 3232