Задача 5EF367 из банка ФИПИ · задание 24 ЕГЭ по химии

💡 Начнём с анализа каждой пары веществ и подумаем, какой реактив даст заметный признак реакции (газ, осадок, изменение среды) для одного вещества, но не для другого. А) K₂SO₄ и K₂SO₃. Сульфат и сульфит калия. Оба — растворимые соли, но сульфит‑ион при взаимодействии с кислотой выделяет SO₂ (газ с резким запахом). Добавим HCl (4): в случае K₂SO₃ будет выделение газа, а с K₂SO₄ реакции не будет. Значит, подходит 4. ⚠️ Частая ошибка — думать, что оба вещества реагируют одинаково, но разница именно в анионах: SO₃²⁻ реагирует с кислотой, а SO₄²⁻ — нет. Б) AlBr₃ и LiNO₃. Бромид алюминия и нитрат лития. Оба растворимы, но Al³⁺ при добавлении аммиака образует осадок гидроксида алюминия (Al(OH)₃), а Li⁺ не даёт осадка. Добавим NH₃∙H₂O (2): в случае AlBr₃ выпадет белый осадок, с LiNO₃ — ничего. Подходит 2. В) HNO₃ и KNO₃. Азотная кислота и нитрат калия. Разница в среде: кислота даёт кислую среду, а соль — нейтральную. Но прямого признака по внешнему виду нет. Однако HNO₃ (особенно конц.) реагирует с Cu с выделением бурого газа (NO₂), а KNO₃ — нет. Добавим Cu (1): с HNO₃ пойдёт реакция с выделением газа, с KNO₃ — нет. Подходит 1. ⚠️ Важно: реакция с Cu характерна именно для HNO₃ (окислительные свойства), а не для других кислот или солей. Г) K₂S и Ca(NO₃)₂. Сульфид калия и нитрат кальция. При добавлении HCl (4) в случае K₂S выделится H₂S (газ с запахом тухлых яиц), а с Ca(NO₃)₂ реакции не будет. Но можно также рассмотреть другие реактивы. Однако HCl даёт чёткий признак для K₂S. Подходит 4. ⚠️ Не путай: H₂S — газ с неприятным запахом, а SO₂ — тоже газ, но с другим запахом; здесь важно сопоставить анион и продукт реакции. Итак: - А → 4 (HCl: выделение SO₂ для K₂SO₃) - Б → 2 (NH₃∙H₂O: осадок Al(OH)₃ для AlBr₃) - В → 1 (Cu: выделение газа для HNO₃) - Г → 4 (HCl: выделение H₂S для K₂S) ✅ Ответ: 4214