Задача 5C974A из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Здесь работает принцип Ле Шателье: если на систему подействовать, равновесие старается это действие ослабить. Прямая реакция — слева направо, обратная — справа налево. Смотрим на газы в уравнении: Fe2O3(тв.) + 3H2(г.) ⇄ 2Fe(тв.) + 3H2O(г.) Твёрдые вещества Fe2O3 и Fe в расчёт давления не берём — они не газы. Слева 3 моля газа H2, справа 3 моля газа H2O. Количество газов одинаковое. А) Повышение давления. Если газов слева и справа поровну, давление не помогает ни прямой, ни обратной реакции. Равновесие практически не смещается → 3. Б) Добавление катализатора. Катализатор ускоряет и прямую, и обратную реакцию одинаково. Он помогает быстрее прийти к равновесию, но само равновесие не сдвигает → 3. В) Увеличили концентрацию паров воды. Вода — продукт, она справа. Лишний продукт мешает прямой реакции, поэтому система уходит в обратную сторону → 2. Г) Уменьшили концентрацию водорода. Водород — исходное вещество, он слева. Система старается его вернуть, значит идёт в обратную сторону → 2. ⚠️ Частая ошибка: считать твёрдые вещества в изменении числа молей газа. Здесь Fe2O3 и Fe — твёрдые, на давление они не влияют. У тебя всё получится: главное — смотреть только на газы и помнить, что катализатор равновесие не двигает. 🙂 ✅ Ответ: 3322