Задача 5A9787 из банка ФИПИ · задание 9 ЕГЭ по химии

💡 Разберём схему превращений шаг за шагом. Нам нужно найти вещества X и Y, чтобы цепочка X → AgNO₃ → Y → CuO имела смысл. ⚠️ Обрати внимание: AgNO₃ — нитрат серебра, значит, вещество X должно содержать ион, способный дать осадок с Ag⁺. Чаще всего это галогениды или сульфиды. Рассмотрим варианты для X: - Cu(OH)₂ не даст осадка с Ag⁺ — не подходит. - CuBr₂: Br⁻ + Ag⁺ → AgBr↓ (жёлтый осадок) — подходит. - Cu(NO₃)₂: оба иона уже есть в AgNO₃, реакции с выпадением осадка не будет — не подходит. - CuS: может реагировать, но CuS нерастворим, сложно ввести в реакцию напрямую — менее вероятен. - CuCO₃: тоже нерастворим, неудобно использовать — не лучший выбор. Значит, X — это CuBr₂ (№ 2). Тогда: CuBr₂ + 2AgNO₃ → 2AgBr↓ + Cu(NO₃)₂. Теперь Y должно быть таким, чтобы из него можно было получить CuO. Из оставшихся вариантов подходит Cu(NO₃)₂ (№ 3): 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂ (при нагревании). Итак, X = CuBr₂ (№ 2), Y = Cu(NO₃)₂ (№ 3). ✅ Ответ: 23