Задача 5A48B8 из банка ФИПИ · задание 18 ЕГЭ по химии

💡 Скорость реакции — это как быстро молекулы водорода и хлора встречаются и превращаются в HCl. Чем чаще они сталкиваются, тем быстрее идёт реакция. Разберём каждый пункт: 1) Понижение температуры — молекулы двигаются медленнее, сталкиваются реже. Скорость уменьшается. Не подходит. 2) Увеличение концентрации хлора — молекул Cl₂ в том же объёме становится больше. Они чаще встречают H₂, поэтому скорость растёт. Подходит. 3) Использование ингибитора — ингибитор это вещество-«тормоз», оно замедляет реакцию. Не подходит. 4) Уменьшение концентрации водорода — молекул H₂ меньше, столкновений тоже меньше. Скорость падает. Не подходит. 5) Повышение давления в системе — водород и хлор здесь газы. При повышении давления те же молекулы оказываются в меньшем объёме, то есть их концентрация растёт. Значит, столкновений больше, и скорость реакции увеличивается. Подходит. ⚠️ Частая ошибка: думать, что давление влияет только на равновесие. Для газов давление меняет концентрацию, а концентрация напрямую влияет на скорость. Здесь всё сходится — и это отличный результат. 🙂 ✅ Ответ: 25