Задача 5A31CF из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда через раствор соли пропускают ток, и на электродах выделяются вещества. Электроды инертные, значит сами в реакции не участвуют, только помогают. Сначала два правила: - На катоде (минус): если металл в соли очень активный — Li, Na, Al и другие до Al включительно — сам металл не выделяется. Вместо него восстанавливается вода, и получается водород H2. - На аноде (плюс): если анион содержит кислород (SO4(2-), ClO4(-), NO3(-) и т.п.), он не окисляется. Вместо него окисляется вода, и получается кислород O2. А если анион — галогенид (Cl(-), Br(-), I(-)), то выделяется галоген, например Cl2. Теперь по солям. А) Al2(SO4)3. Al — активный металл, значит на катоде H2. SO4(2-) — кислородсодержащий анион, значит на аноде O2. Продукты: водород и кислород → 4. Б) NaClO4. Na — активный металл, значит на катоде H2. ClO4(-) — перхлорат, кислородсодержащий анион, значит на аноде O2. Продукты: водород и кислород → 4. В) LiCl. Li — активный металл, значит на катоде H2. Cl(-) — галогенид, значит на аноде Cl2. Продукты: водород и галоген → 3. ⚠️ Частая ошибка: в NaClO4 увидеть хлор и решить, что будет галоген. Но хлор здесь входит в состав кислородсодержащего иона ClO4(-), и он не выделяется как Cl2. Получается А — 4, Б — 4, В — 3. У тебя всё получится — просто держись этих двух правил. ✅ Ответ: 443