Задача 55B444 из банка ФИПИ · задание 20 ЕГЭ по химии

💡 Электролиз — это когда электрический ток заставляет ионы двигаться к электродам. Электроды инертные: сами в реакции не расходуются, только помогают. На катоде (минус) восстанавливается то, что легче принимает электроны. Смотрим ряд активности металлов: - Ag — металл малоактивный, стоит правее водорода → выделяется металл Ag. - Li, Ca, Ba — очень активные металлы, стоят в начале ряда → в водном растворе сами не выделяются, вместо них восстанавливается вода, получается H2. На аноде (плюс): - Cl− — бескислородный остаток, окисляется сам → выделяется Cl2, то есть галоген. - SO4^2− и NO3− — кислородсодержащие остатки, сами не окисляются. Вместо них окисляется вода → выделяется O2. Теперь по солям: А) Li2SO4: Li активный → H2; SO4^2− не окисляется → O2. Это водород и кислород → 6. Б) AgNO3: Ag малоактивный → Ag; NO3− не окисляется → O2. Это металл и кислород → 2. В) Ca(NO3)2: Ca активный → H2; NO3− не окисляется → O2. Это водород и кислород → 6. Г) BaCl2: Ba активный → H2; Cl− окисляется → Cl2. Это водород и галоген → 5. ⚠️ Частая ошибка: думать, что активный металл вроде Li или Ca всё равно выделится на катоде. В водном растворе — нет, там будет водород. Всё сходится, и это здорово. ✅ Ответ: 6265