Задача 55851A из банка ФИПИ · задание 22 ЕГЭ по химии

💡 Равновесие — как качели: система старается ослабить то воздействие, которое мы на неё оказали. Это принцип Ле Шателье. Смотрим по очереди на каждое воздействие. А) Хлорид этиламмония — это соль, в растворе она даёт ион CH3CH2NH3+. А этот ион стоит в левой части, среди исходных веществ. Добавили исходное вещество — равновесие уходит вправо, к продуктам. → 1 Б) Раствор щёлочи даёт ионы OH−. OH− тоже стоит слева, среди исходных веществ. Добавили исходное — равновесие снова смещается вправо. → 1 В) В записи реакции +Q стоит справа. Значит, прямая реакция идёт с выделением тепла. При повышении температуры система «убегает» от лишнего тепла — идёт в сторону реакции, которая тепло поглощает. Это обратная реакция. → 2 Г) Давление влияет на газы. Слева газов нет: там ионы в растворе. Справа есть газ CH3CH2NH2. Понижаем давление — система стремится туда, где газа больше, то есть вправо. → 1 ⚠️ Частая ошибка — считать воду газом или забывать, что ионы в растворе не газ. Здесь газ только CH3CH2NH2, и он справа. Получается: А — 1, Б — 1, В — 2, Г — 1. Хорошо разобрались с направлением равновесия — главное здесь было внимательно смотреть, что именно добавляем. 🙂 ✅ Ответ: 1121