Задача 49ABe0 из банка ФИПИ · задание 27 ЕГЭ по химии
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г) + 91 кДж,
выделилось 1274 кДж теплоты. Какая масса хлорида калия образовалась
при этом? (Запишите число с точностью до целых.)
Показать ответ и разбор
Ответ: 2086 г
Разбор
💡 В термохимическом уравнении рядом с реакцией указано, сколько теплоты выделяется, когда вещества реагируют в количествах, равных коэффициентам. Здесь 91 кДж — это «порция» теплоты для 2 моль KClO3 и 2 моль KCl.
Считаем, сколько таких порций поместилось в 1274 кДж:
1274 / 91 = 14
Значит, реакция прошла как будто 14 раз по уравнению.
По уравнению на каждые 2 моль KCl приходится 91 кДж. Если таких «порций» 14, то KCl образовалось:
2 · 14 = 28 моль
Теперь найдём массу KCl. Молярная масса:
M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль
Масса:
m = n · M = 28 · 74,5 = 2086 г
⚠️ Частая ошибка — взять 14 моль KCl вместо 28 моль. Но коэффициент перед KCl равен 2, поэтому количество KCl удваивается.
Аккуратно посчитано, всё сходится. 🙂
✅ Ответ: 2086